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应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：
求压强： p=nRT/v
求体积： v=nRT/p
求所含物质的量：n=pv/RT
求温度：T=pv/nR
理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体R值均相同。
理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)
扩展资料
特点：
1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。
3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。
4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。
百度百科-理想气体状态方程
气体产生的压强大小与哪些因素有关呢
一定量气体，体积和压强的乘积与热力学温度成正比。
压强：pV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。温度T不变事，压强P与体积V反比。19世纪中叶，法国科学家克拉珀龙综合波义耳定律和查理-盖吕萨克定律，把描述气体状态的3个参数：p、V、T归于一个方程，表述为：一定量气体，体积和压强的乘积与热力学温度成正比。
1662年，英国化学家波义耳使用类似右图的U型玻璃管进行实验，经过观察，他认为在管粗细均匀的情况下，管中空气的体积与空气柱 l 成正比，而空气所受压力为大气压与水银柱压差Δh的和；据此，他认为在恒温下，一定量的空气所受的压力与气体的体积成反比。这个结果总结为玻意耳-马略特定律，即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量。
扩展资料：
特点：
1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。
3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。
4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。
参考资料：
百度百科-理想气体状态方程对于理想气体，气体的压强与气体体积、温度和物质的量相关。
实际气体常用的范德瓦耳斯气体模型需要再考虑气体间作用力和气体分子体积。
如果考虑得更细致的话，和器壁的材料也有一定的关系。
如果是对于开放体系，如大气，那压强与所考察面积上所有气体的总质量有关。
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